Известь с соляной кислотой дает тот же продукт СаО+2НСl = СаСl2 + Н2О. После выпаривания растворов СаСl2 обыкновенно при охлаждении выделяются хорошо образованный 6-ти водный кристаллогидрат: СаСl26Н2O (уд. вес 1,69, безвод. соли CaCI2 – 2,2), плавящийся при 29°. Если на 100 ч. воды в растворе будет 120 ч. СаСl2, то при охлаждении образуются пластинки непостоянного кристаллогидрата CaCl2.4H2O((Розебом), которые при темп. выше 38° дают СаСl2.2Н2О, а при температурах ниже 18° переходят (даже при простом трении) в изомерное более прочное видоизменение СаСl2.4Н2Оa. Растворимость указанных гидратов (все по данным Розебома, 1889) при 30(для 6-ти водной соли (на 100 ч. воды) 100 CaCl2, а для 4-х водной (101, для (114 СаС2. Кристаллы 2-х водной соли могут быть получены из растворов при обыкн. темп., если будет избыток соляной кислоты. При 165° для этого кристаллогидрата упругость паров равна атмосферной. Около 175° этот кристаллогидрат дает СаСl2.Н2O, а выше 265° и этот теряет воду, образуя безводный СаСl2. Охлаждая ненасыщенные растворы СаСl2 (как для всяких солей), получают лед, при температурах ниже 0°, а раствор состава СаСl2.14Н2О застывает вполне как криогидрат при – 55°. Вследствие существования различных кристаллогидратов могут легко происходить пересыщенные растворы: напр., при 25° все растворы, содержащие более 83 ч. СаСl2 на 100 ч. воды, будут пересыщенными в отношении к 6-ти водной соли и выделяет ее от прикосновения с кристаллом этой соли. Раствор, содержащий 50% СаСl2, кипит при 130°, 70% при 158°. Удельный вес растворов. содержащих р процентов по весу СаСl2 при 15° (в пустоте и по отношению к воде при 4°), выражается довольно точно параболой: S = 0,9992 + 0,008024 р + 0,0000476 р2. При испарении растворов досуха часть соли разлагается, образуя известь и соляную кислоту, а потому для приготовления средней безводной соли окончательное высушивание ведут в струе НСl. Безводный СaСl2 плавится при 719°. Безводная соль жадно поглощает воду, выделяя при растворении в избытке воды на граммовый частичный вес (т.е. на 56 гр.) 18723 ед. теплоты. Поэтому высушенный пористый СаСl2 употребляется для сушения газов. Для этого раствор сгущают кипяченьем до тех пор, пока образуются корки одноводной соли, которые и собираются, а чтобы они поглощали лишь воду, а не СО2, их долгое время держат в струе сухого углекислого газа. Из термохимических данных для К. приведем, по Томсену, что реакция (в пайных весовых количествах) Са + O развивает + 130,9 больших калорий; СаO + Н2О дает 15,5 больших калорий, а СаН2O2 растворяясь в б. избытке воды, 2,79; Са + Сl2 развивает 169,8 больших калорий, Са + Br2 140,8 больших калорий, Са + J2 107,2 больших калорий. CaCl2 + 6Н2О дает 21,75 больших калорий, а растворение этого кристаллогидрата в воде поглощает 4,36 больших калорий. Известь, соединяясь с серным ангидритом, т.е. реакция СаO + SO3 отделяет 84,2 больших калорий, a CaSO4, растворяясь в избытке воды, отделяет 4,4 больших калорий. Гидрат извести, насыщаясь серной кислотой и образуя гипс, т.е. реакция Са(ОН)2 + H2SO4, выделяет 52,3 больших калорий, a CaSO4.2H2O, растворяясь в избытке воды поглощает 0,3 больших калорий. Известь, соединяясь с газообразной углекислотой, т.е. реакция СаО + СО2 развивает 42,5 больших калорий.
D.
Кальций, его медиц. препараты. Соединения К., особенно с фосфорной кислотой, играют важную роль в развитии и питании тела и поддержании его естественных отправлений. Известь, необходимая для организма человека, вводится в него как растительной, так и животной пищей. Неправильное или недостаточное питание, пониженное усвоение пищеварительным каналом, усиленное выведение мочой при изнуряющих болезнях, необычная трата фосфорнокислой извести во время беременности (для развитая костей зародыша), в период прорезывания зубов или при необыкновенно быстром росте – могут повести за собой заметный недостаток извести в организме и содействовать порождению английской болезни, остеомалации, запоздалого прорезывания зубов, золотухи и др. болезней. В случаях явственного известкового голодания, многие врачи считают доставку организму извести путем пищи недостаточной и полагают, что усиленным введением известковых препаратов, особенно фосфорнокислых, можно вернее достигнуть ассимиляции и отложения К. в костных тканях. Но едва ли одно введение извести, без соблюдения диетических и гигиенических условий, может содействовать излечению этих болезней.
I. Окись К. едкая, жженая известь с терапевтическими целями употребляется только для прижиганий (венская паста), мылами, едкими и углекислыми щелочами или для удаления родимых пятен, бородавчатых наростов, далее, как средство для удаления волос, против парши и хронической экземы.
II. Нерастворимые в воде известковые соли. В медицине применяются: 1) углекислый К. очищенный в виде порошков или микстуры со взбалтыванием; назначается при диспепсии с развитием кислот и при хронических поносах. 2) Фосфорнокислый К. (Calcaria phos phorica) – белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде, растворимый в соляной кислоте; при золотухе, рахите, при золотушных страданиях костей и т.д. 3) Жжёная сернокислая известь, жжёный гипс (Calcium sulfuricum ustum) – для неподвижных хирургических повязок. Кроме того гипс служит дезинфекционным средством для животных извержений.
III. Известковые соли, легко растворимые в воде. Из них только хлористый К. изучен более точно как в токсическом, так и в медицинском отношении, но установлена ядовитость и др. легко растворимых известковых солей (уксуснокислой, молочнокислой, азотнокислой).
Камарилья
Камарилья (Camarilla) – так в Испании в 1814 г. называлась группа лиц, имевших обыкновение собираться в передней короля Фердинанда VII и сильно на него влиявших. К К. принадлежали каноник Остолоса, известный доносчик, каноник Эскоикис, носильщик, сделавшийся доном Антонио Угарте, прежний водовоз, шут, известный под именем Педро Кальядо или под кличкой Чаморро («бритая голова») и русский Татищев. Позже название К. сделалось нарицательным и обозначает группу придворных, старающихся влиять на ход событий скрытыми интригами, наушничеством, доносами и т.п.
Камаринская
Камаринская или Комаринская – русская плясовая песня, в скором темпе в 2/4. Ею воспользовался М. И. Глинка для своей оркестровой фантазии под тем же названием. В этой же фантазии автор применил и свадебную русскую песню. Фантазия окончена в 1848 г., в Варшаве.
Н. С.
Камбала
Камбала – названием этим обозначаются безразлично многие виды камбаловых рыб, относящиеся к различным родам (некоторые Rhombus, Hippoglossoides, Pleuronectes и др.).
Камеди
Камеди (бот.) или гумми – вещества, значительно распространенные в растительном царстве. Превращение оболочек клеток и крахмальных крупин в К. рассматривают как обратную (регрессивную) их метаморфозу, дезорганизацию, так как при этом они превращаются в аморфную массу.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315