В начале обратимой реакции, при смешении
исходных веществ, скорость прямой реакции велика, а скорость обратной - равна
нулю. По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их
концентрации падают. В результате этого уменьшается скорость прямой реакции.
Одновременно появляются продукты реакции и их концентрация возрастает.
Вследствие этого начинает идти обратная реакция, причем ее скорость постепенно
увеличивается. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся
одинаковыми, наступает химическое (динамическое) равновесие.
Изменяя условия, в которых пребывает система, - концентрацию веществ,
давление, температуру - можно изменять скорости прямой и обратной реакций.
Тогда равновесие в системе нарушается и сдвигается в сторону той реакции,
скорость которой стала больше. Так, при увеличении концентрации реагентов
скорость прямой реакции, естественно, возрастает и равновесие смещается в
сторону прямой реакции, в сторону большего выхода продуктов. Большего выхода
продуктов можно добиться и при систематическом выведении их из сферы реакции,
приводящем к снижению их концентрации в системе и к уменьшению скорости
обратной реакции по сравнению с прямой. Для химических систем, содержащих
газообразные вещества, изменение давления оказывает на смещение равновесия
влияние, аналогичное изменению концентрации газов. При этом в большей мере
изменяется скорость той реакции, в которой учавствует большее количество
молекул газов. Изменение температуры оказывает влияние на сдвиг химического
равновесия для процессов, сопровождающихся тепловыми эффектами. Если прямая
реакция экзотермична, то обратная - эндотермична, и наоборот. Для обратимых
реакций энергия активации эндотермического процесса больше энергии активации
экзотермического процесса. В свою очередь, чем больше Eакт., тем сильнее
зависит скорость реакции от температуры. Следовательно, увеличение температуры
смещает химическое равновесие в сторону эндотермичной реакции, в результате
которой поглощается теплота и система охлаждается.
Сопоставляя изменения условий, при которых находится химическая система, с
ее ответной реакцией на внешнее воздействие, проявляющейся в смещении
химического равновесия, нетрудно заметить, что эта реакция всегда оказывается
противоположной изменению условия. Так, если уменьшают концентрацию
какого-либо из веществ, находящегося в равновесии с другими реагирующими
веществами, то равновесие сдвигается в сторону реакции, увеличивающей
концентрацию этого вещества. При увеличении давления быстрее начинает идти
процесс, понижающий его, а при увеличении температуры - процесс, вызывающий
охлаждение системы. Эти наблюдения составляют химическое содержание общего
принципа поведения систем, находящихся при данных условиях в состоянии
динамического равновесия: если система, находящаяся в равновесии, подвергнута
воздействию извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих
положение равновесия, то равновесие в ней смещается в сторону того процесса,
который ведет к снижению эффекта произведенного воздействия. Это правило
противодействия известно под названием принципа Ле Шателье, сформулированного
им в 1884 году.
Итак, для проведения каждой химической реакции требуются строго
определенные реагенты в количествах, обеспечивающих требуемое протекание
реакции при заданном температурном и других режимах при определенной скорости,
которую можно соразмерить с временными интервалами. Кроме того, каждая
химическая реакция, протекающая при заданных условиях, имеет свою определенную
системную конструкцию, представляющую сочетание фн. ячеек, в определенные
моменты заполняемые и освобождаемые соответствующими им фщ. единицами согласно
с характерным для данной реакции алгоритмом, отражающим моменты вступления в
реакцию реагентов - фщ. единиц, их возможное чередование, при этом все это
соотносится со строго определенными промежутками времени, зафиксированными
независимым счетчиком времени.
Уровень Ж
Все простейшие и сложные молекулярные соединения уровней Г, Д и Е
рассредоточены вдоль поверхности Земного шара и в соответствии с их агрегатным
состоянием входят в состав суши, океанов и атмосферы Земли.
Развитие Материи в подуровне Ж происходило за счет формирования новых
молекулярных соединений, наделявшихся все новыми функциями в соответствии с
движением Материи в качестве (). Дифференциация фн. ячеек и образование новых
фщ. единиц данного подуровня происходили в процессе постоянного комбинирования
фн. ячеек предшествующих подуровней, интеграционного варьирования их структур,
полураспада этих своеобразных микросистем на единицы нижних подуровней.
Весь процесс Развития Материи в подуровне Ж протекал и до сих пор протекает
вот уже более 5 млрд. лет в геосферах Земли - сферических оболочках различной
плотности и состава. Главными из них являются атмосфера, гидросфера и
литосфера (земная кора), которые проникают одна в другую, находятся в тесном
взаимодействии, заключающемся в обмене веществом и энергией, и представяют
единую систему, пронизываемую Солнечной радиацией.
Внешней геосферой Земли является атмосфера, которая в свою очередь делится
на три подслоя: тропосферу, стратосферу и ионосферу. Каждая из этих субсфер
характеризуется резко выраженными физическими особенностями и несет строго
определенную функциональную нагрузку. Границы между этими слоями выражены
нерезко, а их высоты меняются как со временем, так и с широтой места. Верхняя
граница тропосферы находится в пределах от 8 до 18 км. Тропосфера объединяет
более 79% массы атмосферы. Стратосфера простирается до высоты около 80 км,
составляя примерно 20% общей массы атмосферы. Выше стратосферы расположена
ионосфера, содержащая менее 0,5% всей массы атмосферы.
Тропосфера, в которой сосредоточен почти весь водяной пар, характеризуется
почти полной прозрачностью по отношению к проходящей через нее коротковолновой
солнечной радиации и значительным поглощением длинноволнового (теплового)
излучения Земли, вызываемым главным образом водяным паром и облаками. Поэтому
тропосфера нагревается преимущественно от земной поверхности, следствием чего
является падение температуры с высотой. Это, в свою очередь, приводит к
вертикальному перемешиванию воздуха, конденсации водяного пара, образованию
облаков и выпадению осадков.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
исходных веществ, скорость прямой реакции велика, а скорость обратной - равна
нулю. По мере протекания реакции исходные вещества расходуются и их
концентрации падают. В результате этого уменьшается скорость прямой реакции.
Одновременно появляются продукты реакции и их концентрация возрастает.
Вследствие этого начинает идти обратная реакция, причем ее скорость постепенно
увеличивается. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся
одинаковыми, наступает химическое (динамическое) равновесие.
Изменяя условия, в которых пребывает система, - концентрацию веществ,
давление, температуру - можно изменять скорости прямой и обратной реакций.
Тогда равновесие в системе нарушается и сдвигается в сторону той реакции,
скорость которой стала больше. Так, при увеличении концентрации реагентов
скорость прямой реакции, естественно, возрастает и равновесие смещается в
сторону прямой реакции, в сторону большего выхода продуктов. Большего выхода
продуктов можно добиться и при систематическом выведении их из сферы реакции,
приводящем к снижению их концентрации в системе и к уменьшению скорости
обратной реакции по сравнению с прямой. Для химических систем, содержащих
газообразные вещества, изменение давления оказывает на смещение равновесия
влияние, аналогичное изменению концентрации газов. При этом в большей мере
изменяется скорость той реакции, в которой учавствует большее количество
молекул газов. Изменение температуры оказывает влияние на сдвиг химического
равновесия для процессов, сопровождающихся тепловыми эффектами. Если прямая
реакция экзотермична, то обратная - эндотермична, и наоборот. Для обратимых
реакций энергия активации эндотермического процесса больше энергии активации
экзотермического процесса. В свою очередь, чем больше Eакт., тем сильнее
зависит скорость реакции от температуры. Следовательно, увеличение температуры
смещает химическое равновесие в сторону эндотермичной реакции, в результате
которой поглощается теплота и система охлаждается.
Сопоставляя изменения условий, при которых находится химическая система, с
ее ответной реакцией на внешнее воздействие, проявляющейся в смещении
химического равновесия, нетрудно заметить, что эта реакция всегда оказывается
противоположной изменению условия. Так, если уменьшают концентрацию
какого-либо из веществ, находящегося в равновесии с другими реагирующими
веществами, то равновесие сдвигается в сторону реакции, увеличивающей
концентрацию этого вещества. При увеличении давления быстрее начинает идти
процесс, понижающий его, а при увеличении температуры - процесс, вызывающий
охлаждение системы. Эти наблюдения составляют химическое содержание общего
принципа поведения систем, находящихся при данных условиях в состоянии
динамического равновесия: если система, находящаяся в равновесии, подвергнута
воздействию извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих
положение равновесия, то равновесие в ней смещается в сторону того процесса,
который ведет к снижению эффекта произведенного воздействия. Это правило
противодействия известно под названием принципа Ле Шателье, сформулированного
им в 1884 году.
Итак, для проведения каждой химической реакции требуются строго
определенные реагенты в количествах, обеспечивающих требуемое протекание
реакции при заданном температурном и других режимах при определенной скорости,
которую можно соразмерить с временными интервалами. Кроме того, каждая
химическая реакция, протекающая при заданных условиях, имеет свою определенную
системную конструкцию, представляющую сочетание фн. ячеек, в определенные
моменты заполняемые и освобождаемые соответствующими им фщ. единицами согласно
с характерным для данной реакции алгоритмом, отражающим моменты вступления в
реакцию реагентов - фщ. единиц, их возможное чередование, при этом все это
соотносится со строго определенными промежутками времени, зафиксированными
независимым счетчиком времени.
Уровень Ж
Все простейшие и сложные молекулярные соединения уровней Г, Д и Е
рассредоточены вдоль поверхности Земного шара и в соответствии с их агрегатным
состоянием входят в состав суши, океанов и атмосферы Земли.
Развитие Материи в подуровне Ж происходило за счет формирования новых
молекулярных соединений, наделявшихся все новыми функциями в соответствии с
движением Материи в качестве (). Дифференциация фн. ячеек и образование новых
фщ. единиц данного подуровня происходили в процессе постоянного комбинирования
фн. ячеек предшествующих подуровней, интеграционного варьирования их структур,
полураспада этих своеобразных микросистем на единицы нижних подуровней.
Весь процесс Развития Материи в подуровне Ж протекал и до сих пор протекает
вот уже более 5 млрд. лет в геосферах Земли - сферических оболочках различной
плотности и состава. Главными из них являются атмосфера, гидросфера и
литосфера (земная кора), которые проникают одна в другую, находятся в тесном
взаимодействии, заключающемся в обмене веществом и энергией, и представяют
единую систему, пронизываемую Солнечной радиацией.
Внешней геосферой Земли является атмосфера, которая в свою очередь делится
на три подслоя: тропосферу, стратосферу и ионосферу. Каждая из этих субсфер
характеризуется резко выраженными физическими особенностями и несет строго
определенную функциональную нагрузку. Границы между этими слоями выражены
нерезко, а их высоты меняются как со временем, так и с широтой места. Верхняя
граница тропосферы находится в пределах от 8 до 18 км. Тропосфера объединяет
более 79% массы атмосферы. Стратосфера простирается до высоты около 80 км,
составляя примерно 20% общей массы атмосферы. Выше стратосферы расположена
ионосфера, содержащая менее 0,5% всей массы атмосферы.
Тропосфера, в которой сосредоточен почти весь водяной пар, характеризуется
почти полной прозрачностью по отношению к проходящей через нее коротковолновой
солнечной радиации и значительным поглощением длинноволнового (теплового)
излучения Земли, вызываемым главным образом водяным паром и облаками. Поэтому
тропосфера нагревается преимущественно от земной поверхности, следствием чего
является падение температуры с высотой. Это, в свою очередь, приводит к
вертикальному перемешиванию воздуха, конденсации водяного пара, образованию
облаков и выпадению осадков.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70